元素周期表的支撑列
组成元素周期表的列叫做组——共18人。基团表示具有相似化学和物理性质的元素。大约80%的元素是金属发光的元素，传导热量和电嗯)，15%的元素是非金属矿物(热和电的不良导体)。剩下的元素是准金属它具有金属和非金属的特性。让我们来看看这些元素小团体，记住，有时候小组成员是分散在桌子周围的，不一定在一栏里。例如，氢看起来应该属于第一组碱金属，但实际上它更喜欢与非金属为伍。
碱金属(第一组或IA组)，如锂、钠和钾，是高度活性的，通常在自然界中不自由存在。它们与水发生化学反应，产生高碱性物质，如氢氧化钠或碱液，因此得名。他们有一个价电子(或离原子核最远的最外层电子)，它们在化学反应中会放弃这些电子。钠气体充满街灯，而钠液体用于传递某些类型的热量核反应堆．
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碱土金属(第2组或IIA)包括镁、钙和钡等。这些元素有两个价电子，它们在化学反应中生成。尽管它们的活性不如碱金属，但它们通常不是单独存在于自然界的。例如，钙与碳结合形成碳酸钙，碳酸钙构成石灰岩、大理石和贝壳。牙齿和骨骼也是由钙化合物构成的。在海蓝宝石和祖母绿中发现的珠光宝气都是铍的功劳。
Lathanoids和锕系元素(组3或IIIB)包括有光泽的金属(镧系或稀土元素)和放射性元素(锕系)。稀土元素中富含镧系元素地球的但很难从它们的化合物中分离出来。所有的锕系元素都具有放射性，但只有锕、钍、钷和铀是天然存在的。其他的锕系元素是在核反应堆和粒子加速器．
过渡金属(组4-12或IB, IIB和IVB-VIIIB)都是天然的闪亮金属，但活性低于组1和组2。最外层s轨道和内层d轨道的电子可以参与化学反应。它们包括我们通常认为是金属的元素，如铁、镍、铬，以及贵金属，如金、铜、银和铂。
金属主要位于第13组(IIIA)，部分位于第14-16组(IVA - VIA)。金属包括铝、锡、铅和铋。金属比第1组和第2组的金属更硬、密度更大，但比过渡金属更软、密度更小。它们中的大多数在自然界中以化合物的形式存在，但一旦提炼，就可以自由存在，如铝所做的事。
惰性气体(第18组或viii组)包括氦、氖、氩、氪、氙和氡．当然，氦气可以填充气球和飞艇．氖气、氩气和氙气用于照明。氡是地球放射性衰变的产物，通过土壤进入你家。惰性气体也称为惰性气体惰性气体因为它们不会和其他元素发生化学反应。为什么不呢?它们最高能级的轨道充满了电子。因此，它们趋于不与其他元素夺取或共用价电子。
你还没有完全完成。准金属和非金属矿物按组排列。非金属可以通过相互共享价电子或从金属上夺走价电子而形成化合物。一组非金属(17或VIIA)是高度活性的，称为卤素(氟、氯、溴、碘和砹)。
所有这些信息如何帮助你发现地球元素的一些趋势呢?