激光分析如何运作

光谱学利用所有原子和分子吸收和发射的事实光在某些波长。要了解原因，您必须了解原子的结构。您可以读取原子结构原子如何工作，但这里的快速回顾会有所帮助。1913年，尼尔斯Bohr名字的丹麦科学家占据了欧内斯特卢瑟福的原子模型 - 一个被一个浓密的核心云电子 - 并产生一些稍微改进，更好地利用实验数据。在BoHR的模型中，围绕核的电子存在于离散轨道中，就像绕太阳的行星一样。实际上，我们所有的经典视觉图像都有原子，例如右边的一个原子，在Bohr的概念之后建模。（科学家们自移开了一些BOHR的结论，包括电子在固定路径周围移动的电子概念，而是设想在云中核心聚集的电子。）

在里面Bohr.原子，特定轨道中的电子与特定的能量相关联。与仍然固定在其轨道上的行星不同，电子可以从一个轨道跳到另一个轨道。其默认轨道中的电子在其上地面州。从地面状态移动到远离核的轨道，电子必须吸收能量。当发生这种情况时，化学家都说电子是一个兴奋状态。电子通常不能无限期地保持兴奋状态。相反，它们跳回到地状态，这一移动需要释放相同的能量，使它们能够首先变得兴奋。这种能量采取了一个形式光子- 在某种波长处，在某种波长处，最小的光颗粒，并且由于波长和颜色与某种颜色有关。

周期性表上的每个元素都有一组唯一的bohr轨道，没有其他元素共享。换句话说，一个元素的电子与另一元素的电子存在略微不同的轨道。因为元件的内部结构是唯一的，所以当它们的电子兴奋时，它们会发出不同的光波长。实质上，每个元素都有一个独特的原子“指纹“采用一组波长的形式，或者光谱。

William Wollaston和Joseph Von Fraunhofer首次开发出来光谱仪看到元素的光谱指纹。光谱仪是一种仪器，它们都展开了光线并显示它进行研究。光进入狭窄的狭缝并穿过透镜，该镜头产生平行光束。这些光线穿过棱镜，弯曲光线。每个波长弯曲略微不同，因此产生一系列彩带。第二透镜将光聚焦在出口狭缝上，这允许一次颜色通过一次通过。科学家们经常使用一个小望远镜，安装在转盘上，观察通过狭缝的颜色更容易。然后，科学家旋转望远镜或棱镜，将另一种颜色带到视野中。通过注意到棱镜的角度或望远镜，可以确定退出光的波长。使用分光镜分析样品可能需要几分钟，但它可以透露大量关于光源。一些光谱仪，称为光谱仪，设置为拍摄频谱。

如您所期望的那样，光谱仪是化学家进行激光光谱的重要工具。接下来，我们将简要介绍一些最重要的激光光谱类型。