给你个提示,不是867-5309。那是珍妮的电话,不是阿伏伽德罗的。你也不会在公共厕所的墙上找到这些用记号笔潦草地写着的数字。然而,你会在标准的化学教科书中发现:它是6.0221415 × 1023.这个数字是602,214,150,000,000,000,000,000[来源:狐狸].短时间吗?就叫它摩尔吧。
就像一打是12个东西一样摩尔就是阿伏伽德罗的数字。在化学中,这些“东西”是原子或分子。理论上,你可以有一摩尔棒球或其他东西,但考虑到一摩尔棒球将覆盖地球数百英里的高度,你很难找到一摩尔比分子大的东西的良好实际用途[来源:希尔和科尔布].那么,如果摩尔只用于化学,阿伏加德罗(全名:洛伦佐·罗马诺阿伏加德罗)和化学是如何相交的呢?
广告
阿伏加德罗1776年出生于意大利,成长于化学发展的重要时期。像约翰·道尔顿和约瑟夫·路易斯·盖-吕萨克这样的化学家开始了解原子和分子的基本性质,他们激烈地争论这些无限小的粒子是如何表现的。吕萨克的合并体积定律阿伏伽德罗特别感兴趣。该定律指出,当两种气体相互作用生成第三种气体时,反应物的体积与产物的体积之比总是由简单的整数构成。举个例子:两体积的氢气和一体积的氧气结合成两体积的水蒸汽(至少在温度足够高的时候)没有任何剩余,或:
2 h2+ O2- - - > 2 h2O
根据这个定律,阿伏伽德罗推导出,为了使这一定律成立,在相同温度和压力下,体积相等的任何两种气体所包含的粒子数量必须相等(阿伏伽德罗定律).要解释这一定律对任何例子都成立的唯一方法,包括我们刚刚提到的,就是,原子和分子之间是否存在差异,而某些元素,比如氧,实际上是以分子的形式存在的(对于氧,是O2当然,阿伏伽德罗并没有像“分子”这样的词来描述他的理论,他的想法遭到了约翰·道尔顿等人的抵制。要让阿伏伽德罗的思想得到应有的重视,需要另一位名叫斯坦尼斯劳·坎尼扎罗的化学家。当这些想法获得关注时,阿伏伽德罗已经去世了。
那么阿伏伽德罗常数在哪里呢?由于阿伏伽德罗定律对化学的发展至关重要,化学家让·巴蒂斯特·佩林以他的名字命名了这个数字。继续读下去,看看化学家是如何确定阿伏伽德罗数的,以及为什么即使在今天,它仍然是化学中如此重要的一部分。
广告